Historia de la Tabla periodica de los elementos químicos:
La tabla periodica de los elementos propuesta por Mendeleyev (1869) ha probado ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedades quimicas y fisicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasificación de los elementos propuesta por Mendeleyev hace casi 150 años sigue siendo una parte fundamental de la instrucción química básica. Sin embargo, desde el punto de vista geoquimico, la tabla periódica tradicional presenta una serie de limitaciones que surgen principalmente del hecho que describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en su estado basal (o estado de Oxidación=0). Sin embargo, la mayoría de los elementos en la naturaleza ocurren con un estado de Oxidación diferente de cero. Un ejemplo de esto son los metales alcalinos, tales como: Li, Na, Ca y Rb, la tabla periódica tradicional permite establecer con gran precisión sus propiedades físicas y químicas, sin embargo en ambientes naturales siempre se encontrarán formando cationes univalentes, con propiedades químicas y físicas significativamente diferentes de sus análogos metálicos. Por ejemplo, los metales alcalinos en estado basal son altamente incompatibles con el agua, mientras que los iones correspondientes son altamente compatibles con está. Al y Si son otros ejemplos de elementos que muestran un comportamiento contrastante al de sus iones; mientras que Si4+ y Al3+ se encuentran entre los iones más abundantes en la corteza terrestre, las especies elementales son muy poco comunes, pero no inexistentes. Con base en lo anterior varios elementos presentan más de un estado de Oxidación de manera natural, y las propiedades geoquimicas de cada uno de ellos no pueden ser explicadas utilizando la clasificación periódica de Mendeleyev.
En virtud de lo anterior, recientemente se a propuesto una clasificación de los elementos y sus iones, que permiten entender su comportamiento y asociaciones geoquimicas (Railsback, 2003), así como establecer las bases para la mineralogia (Railsback, 2005). De manera general, esta clasificación está basada en la estabilidad de los enlaces formados por los ácidos duros y blandos con los iones O2- y S2- (bases dura y blanda, respectivamente), así como en la densidad de carga de los diferentes cationes (potencial ionico), lo cual tiene implicaciones directas en el caracter del enlace formado con el ión O2-. Lo anterior implica que la interacción de los diferentes cationes con el oxígeno regual gran parte de los procesos de diferenciación geoquímica.
A diferencia de la tabla periódica de los elementos de mendeleyev, la nueva clasificación permite explicar tendencias y agrupaciones de elementos e iones previamente observados de manera empírica de diversos ramos de la geoquímica. Como resultado se tiene una herramienta integral que puede aplicarse al entendimiento de diversos procesos geoquímicos, desde la diferenciación elemental en el manto de la tierra, hasta procesos de intemperismo, hidrogeoquímica y minerología.
J. Dobereiner (1780-1849): fue un químico alemán que descubrió formas de organizar elementos químicos de tres en tres, a partir de sus características atómicas. Estas maneras de organizar los elemtos llevan el nombre de triadas de Dobereiner. Las triadas fueron el mayor aporte de este científico, debido a que son el antecedente de la ordenación de los elementos químicos en la tabla periódica que se conoce en la actualidad.
Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1820-1886) Chancourtois propuso una de las formas más atractivas desde el punto de vista visual pafa clasificar a los elementos: la llamada hélice telúrica. Chancourtois utilizó un cilindro vertical con 16 lineas equidistantes en su superficie paralelas al eje del cilindro. Enseguida sibujo una hélice (tirabuzón) a 45° de eje y acomodo en ella los elementos en orden creciente de acuerdo con su peso atómico. De esta manera, los elementos que diferencián entre sí en peso atómico en aproximadamente unidades o multiplos de 16 caen más o menos en la misma línea vertical y sorprendentemente, estps elementos tenían propiedades similares.
J.Alexander R. Newlands (1837-1898):
Ley de las octavas de Newlands:
Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos. Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales, agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por períodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
Dimitri Mendeleyev (1834-1907):
La tabla periódica de Mendeleyev, fue publicada en 1869, fue la primera tabla periódica de los elementos. Basado en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos. Dimitri Mendeleyev colocó en esa tabla todos los elementos conocidos en aquella época. Inicialmente con 63 elementos ordenandolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeleyev dispuso los elementos en orden creciente de sus masas atómicas.
J.Lothar Von Meyer (1830-1895):
En 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.
--Busco determinar los volúmenes atómicos de los elementos (el espacio que ocupa), peso cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento.
--Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observo que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
Henry Moseley (1887-1915):
Ley de Moseley:
Es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica pues hasta ese momento, el número atómico era solo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-orbitario por Mendeleyev y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas atómicas. Esta es la base de la tabla periódica y estable que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repartirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.